Question

10．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH₃
• B． 离子半径：Na⁺＞Cl^-＞F^-
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 离子的还原性 Cl＞Br＞I

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．

解答 解：A、元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素的非金属性Cl＞Br，气态氢化物稳定性HCl＞HBr，故A错误；
B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径由大到小：F^-＞Na⁺，故B错误；
C、元素的金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
C、由于非金属性Cl＞Br＞I，故阴离子的还原性：Cl^-＜Br^-＜l^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．