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    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    ．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为
    4.4～7.5
    4.4～7.5
    ．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为
    69
    69
    g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    ．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
      △  
    .
     
    LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    ．
    分析：Ⅰ．（1）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；
    （2）①Fe为活泼金属，可与酸反应；
    ②要制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，根据沉淀的pH选择；
    ③所消耗氧气得到的电子的物质的量相当于NaNO2得到电子的物质的量；
    ④根据反应物和生成物判断离子方程式；
    Ⅱ．阳极发生氧化反应，结合反应的方程式判断．
    解答：解：Ⅰ．（1）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，
    故答案为：FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
    （2）①Fe为活泼金属，可与酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    ②制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间，
    故答案为：4.4～7.5；
    ③n（O2）=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，则得到电子0.25mol×4=1mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则m（NaNO2）=1mol×69g/mol=69g，
    故答案为：69；
    ④[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+，
    故答案为：2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+；
    Ⅱ．阳极发生氧化反应，由总反应式FePO4+Li
      △  
    .
     
    LiFePO4可知，LiFePO4被氧化生成FePO4，反应的电极方程式为LiFePO4-e-═FePO4+Li+，
    故答案为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+．
    点评：本题考查制备原理的设计，题目难度中等，注意根据物质的性质和题给信息判断可能发生的反应，方程式的书写为解答该题的难点，也是易错点，注意体会书写方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012届四川省成都树德中学高考适应考试（一）理科综合化学试卷（带解析） 题型：问答题

    （15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
    I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
    （2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
    FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．

    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．

    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理　                                                        　．

    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式　                        　．

    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为　             　．

    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为　     　g．

    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为　                                      　．

    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式　                                                     　．

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高考适应考试（一）理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。

    I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。

    （2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：

    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。

    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。

    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。

    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：

    FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为______．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为______g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为______．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式______．

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