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    19．下列关于卤素（氟氯溴碘元素，简称为卤素）的叙述正确的是（　　）
    ①卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为-1价
    ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯
    ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
    ④某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
    ⑤氯气与水溶液反应，一定有酸生成⑥氯气跟水反应时，水既不作氧化剂也不是还原剂．
    A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

    分析 ①KClO3中Cl元素为+5价；
    ②氯气与NaBr反应生成NaCl和溴，萃取后可分离；
    ③氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性；
    ④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质；
    ⑤氯气与水反应生成HCl和HClO；
    ⑥氯气跟水反应生成HCl和HClO，水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变化．

    解答 解：①相应阴离子还原性：Fˉ＜Clˉ＜Brˉ＜Iˉ，所以卤素的钾盐中KI最容易被氧化，故①错误；
    ②氯气与NaBr反应生成NaCl和溴，用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯，故②正确；
    ③氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，故③错误；
    ④淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质，如铁离子、双氧水等，不一定是氯水或溴水，故④错误；
    ⑤氟氯气与水反应生成HCl和HClO，所以氯气与水溶液反应，一定有酸生成，故⑤正确；
    ⑥氯气跟水反应生成HCl和HClO，水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故⑥正确．
    则只有②⑤⑥正确．
    故选C．

    点评 本题考查卤素单质及化合物性质等知识，侧重于考查元素化合物性质以及元素周期律，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．物质的量与摩尔质量的联系：
    （1）1molH2O的质量是18g，H2O的摩尔质量是18g/mol．
    1molMg的质量是24g，Mg的摩尔质量是24g/mol．
    Na+的摩尔质量是23g/mol，NO2-的摩尔质量是46g/mol．
    2molH2的质量是4g，1molO2的质量是32g．2molH2O的质量是36g．
    （2）64gO2的物质的量是2mol．24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者=后者（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少（选填“多”、“少”或“=”）．
    （3）在25℃条件下，将pH=10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
    A．10                          B．8
    C．10～12之间            D．8～10之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
    A．增大                 B．减小
    C．不变                 D．无法确定
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入BD试剂．
    A．硫化钠晶体                      B．甲酸钠晶体
    C．少量银粉                         D．硫酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
    B．电解后所得溶液中c（H+）=1 mol/L
    C．当n（e-）=0.6 mol时，V（H2）：V（O2）=2：3
    D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的（　　）
    A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（　　）
    “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
    北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
    ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
    A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
    B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
    C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
    D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于苯的同系物
    B．1mol该有机物最多可以和15molH2反应
    C．该有机物的一氯代物有一种
    D．该有机物完全燃烧生成H2O 的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

    （1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
    （2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子的物质的量为4mol，消耗KOH的质量为56g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

    （1）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．
    （2）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象a试管中有淡黄色沉淀生成．
    （3）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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