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    用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

    (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)；

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．(多选扣分)

    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    c．两个试管中产生气体速率一样快．

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________．

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．

    ________．

    答案：
    解析：

    　　(1)100 mL容量瓶

    　　(2)＞　b

    　　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

    　　(4)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质


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    [　　]

    A．

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    B．

    降低温度

    C．

    加少量冰醋酸

    D．

    加水

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    [　　]

    A．

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    B．

    后者多

    C．

    一样多

    D．

    无法判断

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    [　　]

    A．

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    B．

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    C．

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    D．

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    [　　]

    A．

    0.7 L

    B．

    1.4 L

    C．

    1.6 L

    D．

    2.8 L

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