Question

（2010?南京三模）现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY

B．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY

C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

Answer 1

分析：A、根据溶液中的物料守恒思想来回答；
B、根据弱离子的水解规律是：有弱才水解来回答；
C、根据弱离子的水解规律是：越弱越水解来回答；
D、两溶液等体积混合，溶液的体积加倍，则物质的浓度减半．

解答：解：A、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则说明X^-不水解，但是Y^-水解，根据水解规律是：有弱才水解，则酸性HX＞HY，故A正确；
B、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），说明X^-的水解程度大于Y^-的水解程度，根据弱离子的水解规律是：越弱越水解，则酸性HX＜HY，故B正确；
C、若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），说明X^-的水解程度大于Y^-的水解程度，根据弱离子的水解规律是：越弱越水解，则酸性HX＜HY，故C错误；
D、若两溶液等体积混合，溶液的体积加倍，则物质的浓度减半，c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则a+b=0.2mol/L，故D错误．
故选AB．

点评：盐的水解规律：有弱才水解、越弱越水解，根据溶液守恒关系来计算回答即可，属于综合知识的考查，难度较大．