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    10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液pH大于7            
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应             
    ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
    ⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
    A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

    分析 部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．

    解答 解：①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；
    ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
    ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
    ④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
    ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
    ⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

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    A．氰化钠（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

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    ①NaOH  ②Na2S   ③NaHCO3  ④NaHS   ⑤Na2CO3．
    A．③和④B．①和②C．①②③⑤D．只有①

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    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
    B．标准状况下 11.2 L NO与11.2L O2混合，充分反应后所含分子数为0.75NA
    C．标准状况下，22.4 LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
    D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、D的化学式为：ACuSO4；DAl（NO3）3．
    （2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是溶液由澄清变浑浊，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊（用化学方程式及必要的文字说明解释）．
    （4）步骤⑤中产生的有害气体可用NaOH溶液吸收．

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    17．在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）?X（g）+Y（g）△H；所得实验数据如表所示：
    实验温度/℃起始时R的物质的量/mol平衡时气体总物质的量/mol
    ①3002.002.80
    ②4002.003.00
    ③4004.00a
    下列推断正确的是（　　）
    A．上述反应中，△H＜0
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
    C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L-1•min-1
    D．实验③中a=6.00

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    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
    C．将Al 和MgO混合加热到高温可得到单质Mg
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