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【题目】明矾是一种复盐。回答下列问题:

1)明矾溶于水时的电离方程式是__

2)明矾常用作净水剂的原因是__

3)向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象是__,反应的离子方程式是__

【答案】KAl(SO4)2=KAl32SO42-??? 明矾在水中生成氢氧化铝胶体,可吸附水中悬浮的泥沙等杂质,形成絮状沉淀??? 开始产生白色沉淀,最后沉淀溶解消失??? Al33OH-=Al(OH)3Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O???

【解析】

1)明矾为KAl(SO4)2·12H2O,它属于盐,在水中完全电离;

2)利用明矾净水的原因进行分析;

3)利用Al3OH反应的原理进行分析;

1)明矾为KAl(SO4)2·12H2O,属于复盐,在水中完全电离,即电离方程式为KAl(SO4)2=KAl32SO42

答案为:KAl(SO4)2=KAl32SO42

2)明矾在水中电离产生Al3Al3水解成氢氧化铝胶体,可吸附水中悬浮的泥沙等杂质,形成絮状沉淀;

答案为:明矾在水中生成氢氧化铝胶体,可吸附水中悬浮的泥沙等杂质,形成絮状沉淀;

3)根据(1)明矾电离出Al3OH发生Al33OH=Al(OH)3↓,有白色沉淀生成,Al(OH)3为两性氢氧化物,继续加入NaOH,发生Al(OH)3OH=AlO22H2O,白色沉淀消失;

答案为:开始产生白色沉淀,最后沉淀溶解消失;Al33OH-=Al(OH)3Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O

练习册系列答案
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A.11?B.23?C.14?D.25

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【题目】某同学为了验证海带中含有碘元素,拟进行如下实验,请完成相关问题。

1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有__(填代号)

A.试管???? B.瓷坩埚???? C.坩埚钳???? D.铁三脚架???? E.泥三角???? F.酒精灯??? G.烧杯??? H.量筒

2)第2步:I溶液的获取。操作是__

3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__(填代号)

A.浓硫酸???????????????????????? B.新制氯水

C.酸性高锰酸钾溶液???? D.过氧化氢溶液

理由是__

4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含有碘元素。

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【题目】比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________

2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________

3)请总结同周期元素非金属性的变化规律________,并用原子结构解释其原因_______

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【题目】写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池

①负极反应式是_____________

②正极反应式是_____________

③总反应的化学方程式是__________

(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池

①负极反应式是____________

②正极反应式是____________

③总反应的化学方程式是________

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【题目】下列说法不正确的是

A.二氧化硅硬度大,来源丰富,性质稳定。可用于混凝土中的填充材料

B.下列每一步都能直接实现:SiSiO2H2SiO3Na2SiO3

C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气

D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化

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【题目】在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有ClCu2+SO42Na+Mg2+Ba2+这六种离子中的某几种,对此进行实验:① 向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液,产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____

(2)该溶液中一定含有的离子是_______;一定不含有的离子是________;可能含有的离子是__________

(3)为检验可能存在的阴离子,需要进行的实验操作是_________;若存在,现象是________

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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3

B.向海水中加入明矾可以使海水淡化

C.硅胶可用作食品干燥剂

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1)写出反应的化学方程式:__

2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__

3)如果实验中没有看到结冰现象,可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__

4)如果没有看到结冰现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?(答出两种方案)

①第一种方案是_

②第二种方案是__

5结冰现象说明该反应是一个__(放出吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(吸收放出”)的能量__(“>”“<”)形成新化学键__(吸收放出”)的能量。

6)该反应在常温下就可进行,说明__

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