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    【题目】某烃与一定量的氧气恰好完全反应生成及，若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应，则下列关于该烃的叙述错误的是( )

    A.该烃的分子式为B.该物质可能是炔烃或二烯烃

    C.该烃的键线式可能是或D.该烃的官能团是碳碳双键

    【答案】B

    【解析】

    A．1mol某烃与一定量的氧气恰好完全反应生成1molCO2、3molCO、3molH2O，根据原子守恒可知1mol该烃含有4molC和6molH，则该烃的分子式为，A选项正确；

    B．若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应，说明该烃的结构中含有1个碳碳双键，所以该物质不可能为炔烃或二烯烃，B选错误；

    C．若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应，说明该烃的结构中含有1个碳碳双键，且含有一个环，可能是或 ，C选项正确；

    D．若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应，说明该烃的结构中含有1个碳碳双键，D选项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

    （1）某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图所示(空气中N2和O2的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________

    （2）用CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

    则△H1=________________

    （3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。

    ①压强p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M点时，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)

    ②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________

    （4）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。

    ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c（H2）/（mol·L-1）

    c（NO）/（mol·L-1）

    v/（mol·L-1·min-1）

    1

    0.10

    0.10

    0.414

    2

    0.10

    0.20

    1.656

    3

    0.50

    0.10

    2.070

    由表中数据可知，m=_______，n=_______。

    ②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反应)

    ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______

    A. H2O2是该反应的催化剂 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定

    C. 反应ⅰ的活化能较高 D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。

    方法一：

    (1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。

    (2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。

    (3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。

    方法二：

    (4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。

    b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：

    方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。

    方案二：过程①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO2，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列说法正确的是_____（填序号）。

    A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱

    B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12

    C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关

    （2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。

    A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积

    B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO3

    C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

    D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

    （3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中含有的铁原子数为___________。

    ②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。

    ③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

    A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

    B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

    C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

    D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物与可以通过配位键形成。

    （1）在中，___________________原子提供孤电子对，___________________原子接受孤电子对。

    （2）写出的结构式，并用“→”标出配位键：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是 (　　)

    A. 该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应

    B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    C. 该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上

    D. 该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取该奶粉样品进行反应后，生成的和质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。

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