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    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    D、漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：A、依据和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析；
    B、分散质直径在1-100nm的分散系为胶体；
    C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    D、由多种物质组成的为混合物．
    解答： 解：A、SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故A错误；
    B、稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
    C、烧碱是氢氧化钠、冰醋酸为醋酸水溶液中导电属于电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故C错误；
    D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是一水合氨的水溶液均为混合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题
    （1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉与Na2FeO4都是常用的消毒剂．
    ①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
     
    ．
    ②工业上常用FeCl3与Cl2在碱性条件下制备Na2FeO4，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请回答下列问题：
    ①上述反应的离子方程式
     
    ．
    ②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为电解水的装置，闭合开关s后，观察到电压表示数为6.0V，电流表示数为100mA．
    （1））此时A管内生成
     
    ．写出A、B两极发生的反应：A．
     
    ；B．
     
    ．
    （2）为加快电解水的速率．可在水中加入
     
    ．
    A．H2S04   B．HCl   C．NaOH  D．NaCl
    （3）已知电解1mol水可增加280kJ的化学能，则此装置电解10min可增加多少化学能？（已知1个电子所带的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023 mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的铁片和其他金属片A、B、C、D分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属 指针移动方向 电压
    ① Fe （-） 0.65
    ② A （-） 0.78
    ③ B （+） 0.25
    ④ C （-） 1.35
    ⑤ D （-） 0.20
    已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
    （1）在第①组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质．请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序
     
    ，
     
    金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
    （3）若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是
     
    （填字母）金属．其对应的原电池的电极反应式为：负极：
     
    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：

    （1）甲中Zn为
     
    极，电极反应式为：
     
    ；
    （2）乙中通入O2的一极为
     
    极，电极反应式为：
     
    ；
    （3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞，
     
    极溶液变红，该极的电极反应式为
     
    ；
    （4）甲中电解质溶液中的阴离子移向
     
    极，该极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向
     
    极，该极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    （5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下
     
    L氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe2+→Fe
    C、H2SO4→SO2
    D、HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5NA个氮气分子的物质的量为1mol
    B、标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NA
    C、20g D2O中含有的电子数为10NA
    D、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    a b c
    A Al AlCl3 Al（OH）3
     B Al2O3 AlO2- Al（OH）3
    C Na Na2O NaOH
    D Si SiO2 H2SiO3
    A、AB、BC、CD、D

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