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    【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

    ，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

    下列说法正确的是

    A. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

    B. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

    C. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

    D. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

    【答案】C

    【解析】A．苯环为平面正六边形结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，-OH上的H不一定在同一平面内，A错误；B．有机物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基断裂，水解产物中没有B物质，B错误；C．有机物B中含有酚羟基，可以发生取代反应、加成反应，含有醇羟基，可以发生消去反应，氧化反应，C正确；D.根据有机物B的结构简式，酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，则最多可消耗3molNaOH，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草药秦皮中含有的七叶树内酯(如图所示，环上氢原子未画出，毎个折点表示一个碳原子)具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别跟足量浓溴水、NaOH浓液、H2完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为

    A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol

    C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）

    A.NH3和HClB.NH3和O2C.SO2 和H2SD.NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的描述正确的是

    A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

    B.金属在常温下都是固体

    C.短周期中，导电导热性最好的金属是Al

    D.在周期表中金属的种类比非金属少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—

    B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

    D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。

    （1）基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有__________个未成对电子。

    （2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________。

    （3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。

    （4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-，画出该阴离子的结构图示：__________。

    （5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物)，其晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②已知该晶体的密度为ρg．cw-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数（a)为__________pm。

    ③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为（x<0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的含氧衍生物B的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，氧元素的质量分数为35.6%。请回答下列问题：

    (1)B的分子式为_________________。

    (2)B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。

    ①C→ E的反应体系中含18O的物质有_________种。

    ②D与足量浓溴水反应的主要产物的结构简式为__________________________________。

    ③F具有下列哪些化学性质？____________。

    A．与浓溴水反应 B．发生加成反应 C．发生氧化反应 D. 发生消去反应

    ④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    C的一种同分异构体不能发生水解反应，但能发生银镜反应，其银镜反应的方程式为：_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

    B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

    C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者

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