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    分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，0.1mol?L-1的BA3溶液的pH约为11；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞C＞B＞AB、气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnCC、由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键D、化合物AD与水反应放出氢气，当转移NA个电子时，产生氢气的体积为 22.4升（标准状况）
    分析：分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，0.1mol?L-1的BA3溶液的pH约为11，则该物质的水溶液呈碱性，则为氨气，所以B是N元素，A是H元素；
    C是地壳中含量最高的元素，为O元素；
    D是所在周期原子半径最大的元素，为Na元素，根据元素、化合物的结构、性质来分析解答．
    解答：解：分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，0.1mol?L-1的BA3溶液的pH约为11，则该物质的水溶液呈碱性，则为氨气，所以B是N元素，A是H元素；
    C是地壳中含量最高的元素，为O元素；
    D是所在周期原子半径最大的元素，为Na元素，
    A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，
    A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是D＞B＞C＞A，故A错误；
    B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期中元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以B的非金属性小于C，则气态氢化物的热稳定性：HmB＜HnC，故B错误；
    D．由A、B、C三种元素形成的化合物由硝酸、硝酸铵，硝酸中只含共价键，硝酸铵中含有离子键和共价键，故C错误；
    D．氢化钠和水反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，根据方程式知，当转移NA个电子时，产生氢气的物质的量是1mol，则氢气的体积为 22.4升（标准状况），故D正确；
    故选：D．
    点评：本题以原子结构位置与性质关系为载体考查了元素周期律，推断元素是解题关键，结合元素周期律来分析解答，明确元素周期律知识并能灵活运用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y两种元素的符号：X
    H
    H
    、Y
    N
    N
    ；
    （2）W在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅠA族
    第三周期ⅠA族
    ；
    （3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是
    HNO3
    HNO3
    ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是
    H++OH-═H20
    H++OH-═H20
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）写出X、Y的元素符号：X
    H
    H
    、Y
    N
    N
    ；
    （2）W在元素周期表中的位置是
    第三周期IA族
    第三周期IA族
    ；Z的原子结构示意图

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是
    NH4-+OH-=NH3?H2O
    NH4-+OH-=NH3?H2O
    ；
    （4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
    （1）Z元素在周期表中位于第2周期，第
    VA
    VA
    族．
    （2）甲含有的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （3）比较Y、R、W原子半径的大小：
    O
    O
    ＜
    C
    C
    ＜
    Na
    Na
    ．
    （4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （5）工业上生产乙的适宜的反应条件是
    合适的催化剂，高压
    合适的催化剂，高压
    和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2b/akJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2b/akJ?mol-1
    ．
    （6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

    若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    ．

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