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    实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图6-8所示的装置(Ⅰ)。并设想用(Ⅱ)或(Ⅲ)两种简易装置代替(Ⅰ)中的b—c部分，以求达到同样的目的。试回答：

    图6-8

    (1)若用(Ⅰ)制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为________________，在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面不明显上升，估计可能的原因是_____________________。检查原因的简单方法是______________________。

    (2)若在(Ⅰ)中用Na2SO3固体与1∶1的硫酸制取SO2气体，通常可以对(Ⅰ)中制气装置进行怎样的简单改动?________________。b中的液体一般应选____________________________。

    (3)装置(Ⅰ)中b瓶能防止多余气体逸散的原因是(简要回答)_________________________。

    (4)用(Ⅱ)或(Ⅲ)代替(Ⅰ)中的b—c部分，是否可行?__________。简要说明理由______________________。

    分析(Ⅰ)实验装置，活塞的作用是操作方便，随开随关，能防止毒气逸散造成空气污染，推出(Ⅰ)中b—c部分b瓶的作用。当活塞打开时，有大量气体逸出，那么b瓶中液体应不与气体反应，当活塞关闭时，b瓶将才有能力储存气体。

        根据实验室SO2的反应条件不需要加热，再在制氯气的装置中进行改进。c中液面不明显上升，说明体系压强不大，气体少，那么产生的气体哪里去了呢?漏气了。

    答案：（1）饱和食盐水  装置漏气  用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各连接口处检验，漏气处，试纸变蓝色

        （2）去掉酒精灯(或熄灭酒精灯)   饱和NaHSO3溶液

        （3）关闭活塞后，若a中仍有气体产生，气体压强增大，将b中的液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出

        （4）(Ⅱ)可行，(Ⅲ)不可行  (Ⅱ)与  (Ⅰ)原理相同；而(Ⅲ)中的c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险

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    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O

    请回答下列问题：

    (1)

    在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________．

    [　　]

    A．

    加热氯化氨固体，再通过碱石灰

    B．

    在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰

    C．

    加热浓氨水，再通过碱石灰

    D．

    在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

    (2)

    为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________．

    (3)

    当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成．

    (4)

    该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98％的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是________________．

    (5)

    请写出A中生成Cu2O的化学方程式________________．

    (6)

    若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是_____________．

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