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    有0.2 mol的有机物和0.4 mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(气)，产物通过浓H2SO4后，质量增加10.8 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了3.2 g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6 g．

    (1)试推断该有机物的分子式________．

    (2)若0.2 mol的该有机物恰好与9.2 g的金属钠完全反应，则有机物的结构简式为________；名称为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)C2H6O2

    　　(2)HO－CH2CH2－OH　乙二醇


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。求有机物的化学式，并写出其可能的结构简式。

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川二中高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为                  。
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式             （a必须用具体的值表示）。
    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
    A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定
    C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定
    （4）X的转化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代数式表示）。
    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
    A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
    B．a molZ、1mol W
    C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
    D．2 molX、1mol Y、1molZ
    （6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为      kJ。
    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃
    		200
    		250
    		300
    		350
    平衡常数K
    		9．94
    		5．2
    		1
    		0．5
        试回答下列问题
    （7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有      （选填     A．B．C．D．E）。
     
    		n（X）
    		n（Y）
    		n（Z）
    		n（W）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		3
    		3
    		0
    		6
    D
    		0．5
    		2
    		1
    		1
    E
    		1
    		0．3
    		2
    		2
    （8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。
    （9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A      、B       、C      、D       。（选填增大，减小，不变）
    （10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M         N（选填＞、＜、＝符号）。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    

    质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O     ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

    实验如下：

    步骤

    现象

    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

    随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

    溶液的蓝色逐渐褪去

     

    请回答：

    （1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                          。

    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

    Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

    甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同学：⑤—③—②。

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

    2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

    2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

    （1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

    （2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     Ⅰ  卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    

    质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O     ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

    实验如下：

    步骤

    现象

    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

    随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

    溶液的蓝色逐渐褪去

    请回答：

    （1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                          。

    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

    Ⅱ  过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

    甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同学：⑤—③—②。

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

    2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

    2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

    （1） 甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

    （2） 乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省周口市郸城一中高二（上）强化训练化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______；
    ②100℃时反应I的平衡常数为______．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
    A．c（H2）减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加       D．重新平衡时减小      E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：______．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______

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