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    根据下列有关图象，说法正确的是( )

    ①由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

    ②由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

    ③由图Ⅱ知，t3时采取减小反应体系压强的措施

    ④图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ的热量

    A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是

    A．常温常压下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol

    B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA

    C．2 g氦气中含有的原子数为NA

    D．标准状况下，18g水所含原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，是根据标签上的有关数据回答下列问题：

    试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。

    ⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

    ①容量瓶上需标有以下五项中的_________

    A.温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线

    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序______________(字母表示，每个字母只能用一次)；

    A.用量筒准确量取浓盐酸___________ml,注入烧杯中，加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

    B.用30ml水洗涤烧杯2~3此，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________中；

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

    E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下_________处。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示

    [已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

    请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

    (2)ΔH2＝_____________________。

    (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

    (5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

    A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

    (6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t3～t4

    t5～t6

    t6～t7

    K1

    K2

    K3

    K4

    K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常数为K1；

    反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常数为K2。

    反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常数为K3。

    不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 ( )

    温度/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1 173

    2.15

    1.67

    A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

    A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )

    A．－332 B．－130 C．＋130 D．＋350

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    ①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________

    （2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5秒钟反应达到平衡，生成1 molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ，A的平衡浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：

    已知：①

    ②

    （1）化合物C的官能团名称是___________。

    （2）D→E的化学方程式为______________________________。

    （3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是 。

    （4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。

    （5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。

    a. 核磁共振氢谱有2组峰；b. 不与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。

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