练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为

    A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

    B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5

    C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

    D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+以外，还含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等离子，其浓度如下表所示：

    离子

    Na＋

    Cl－

    NH4+

    SO42—

    浓度(mol·L－1)

    7.0×10－6

    3.5×10－5

    2.3×10－5

    2.5×10－6

    该酸雨的c(H＋)＝________。

    （2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    A

    2He

    2

    B

    C

    D

    3

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    ①表中G的元素符号是 ；最易获得电子的元素是 （填名称）。

    ②下列有关元素性质的递变规律正确的是

    A．氢氧化物的碱性E<F<G B．获得电子的能力I>J>K

    C．气态氢化物的稳定性D>K D．原子半径H<I<J<K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

    A．不能确定原气体中是否含有SO2

    B．原气体中肯定有HCl

    C．原气体中肯定没有CO2

    D．原气体中肯定没有HBr、NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3CSiC+2CO↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为

    A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H1

    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2

    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

    ②反应Ⅰ中，若△H1﹤0，则要提高甲醇的产率，可采取的措施有_____（填字母）

    A．缩小容器的体积 B．降低温度 C．升高温度

    D．使用合理的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol

    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol

    请写出32g甲醇液体发生不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学反应方程式： 。

    Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    ①上述反应的△H （填“﹥”或“﹤”）0

    ②图中压强p1 （填“﹥”或“﹤”）p2

    ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9，若反应从开始到平衡所需的时间为10min，则0~10min内H2的反应速率v(H2)= 。

    ④N点时，该反应的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量的浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内， mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同温度下.发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)

    B．x不可能等于2

    C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

    （1）恒定T、V：

    [1]若X=0，Y=1，则Z= 。

    [2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

    [3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示) 。

    （2）恒定T、P：

    [1]若X=1、Y= ，则Z=2。

    [2]若X=2，则Y=10，Z= 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案