练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．化合物的合成路线如图（部分反应条件省略）

    （1）化合物A的分子式C8H10，用核磁共振氢谱测定化合物F，可以出现4个波峰．
    （2）下列说法正确的是BD（双选题）
    A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以与金属钠反应放出氢气
    C．化合物D不可以发生加聚反应   D．化合物F在一定条件下可以使溴水褪色
    （3）反应 II的化学方程式是（注明反应的条件）．
    （4）按要求写出化合物A苯环 上的一氯代物的所有有机物的结构简式．

    分析 （1）根据A的结构简式可知其分子式，根据F的结构简式可知F中氢原子的种类；
    （2）A．化合物A中不含官能团，D中官能团是碳碳双键，它们不是同系物；
    B．化合物C中有羟基，可以与金属钠反应放出氢气；
    C．化合物D中官能团是碳碳双键，可以发生加聚反应；
    D．化合物F中有碳碳参键，在一定条件下可以使溴水褪色；
    （3）反应 II是B中氯原子被羟基取代生成C，该反应在碱性溶液加热的条件下进行；
    （4）根据化合物A的结构简式，可以写出苯环上的一氯代物即氯原子连在苯环上有机物的结构简式；

    解答 解：（1）根据A的结构简式可知其分子式为C8H10，根据F的结构简式可知F中有4种位置的氢原子，所以用核磁共振氢谱测定化合物F，可以出现 4个波峰，
    故答案为：C8H10；4；
    （2）A．化合物A中不含官能团，D中官能团是碳碳双键，它们不是同系物，故A错误；
    B．化合物C中有羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故B正确；
    C．化合物D中官能团是碳碳双键，可以发生加聚反应，故C错误；
    D．化合物F中有碳碳参键，在一定条件下可以使溴水褪色，故D正确，
    故选BD；
    （3）反应 II是B中氯原子被羟基取代生成C，该反应在碱性溶液加热的条件下进行，反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）根据化合物A的结构简式，可以写出苯环上的一氯代物即氯原子连在苯环上有机物的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题主要考查了有机物的合成路线，中等难度，答题时注意有机中官能的相互转化和反应的条件，注意官能团引入的基本方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（SO2）（mol•L-1）1.000.500.233.00×10-373.00×10-373.00×10-37
    c（CO）（mol•L-1）4.003.002.462.002.002.00
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（CO2）=0.77mol/（L•s）．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=3.33×1036．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提高SO2转化率的是BC．
    A．选用更有效的催化剂               B．提高n（CO）：n（SO2）投料比
    C．降低反应体系的温度               D．缩小容器的体积
    （5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）SO2初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂
    Ⅰ2601.003.00Cr2O3
    ⅡFe2O3
    Ⅲ380
    Ⅳ4.00
    ①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置．
    ②研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3．请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
    （1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
    （2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是Ni，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍29.5 克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．碳酸钾溶液与稀硫酸反应：CO32-+H+═CO2↑+H2O
    C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．实验室制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）冶炼铝．回答下列问题：

    （1）在实验中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
    （2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
    （3）沉淀1的主要成份为：SiO2．
    （4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）写出NaHCO3的一种用途作发酵粉或制纯碱．
    （6）电解Al2O3制备Al的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
    （1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO32-、OH-（填离子符号）．
    A．Na2CO3  B．NaOH  C．BaCl2
    （2）过程②中反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）简述过程③中如何获得无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体．
    （4）写出过程④的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl2的熔点．
    （5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl2，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出过程⑥的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．分子中只存在羧基、羟基两种官能团
    C．PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
    D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
    a．稳定性：甲＞乙         b．稳定性：甲＜乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大的元素是O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案