Question

计算并填空：
（1）

 

 molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中所含有的氧原子数相等．
（2）已知某一原子的质量为3.0×10^-23g，则该原子的摩尔质量为

 

．（保留一位小数）
（3）实验室用向下排空气法收集NH₃，测得瓶内气体在同温同压下与H₂的密度之比为10，则所得气体中NH₃与空气（相对分子质量按29计算）的体积比为

 

．
（4）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，则R的摩尔质量为

 

．
（5）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O的个数比是

 

．
（6）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R．则在此反应中Y和M的质量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）氧原子物质的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物质的量等于水的物质的量；
（2）某一原子的质量为3.0×10^-23g，N_A个原子的质量的数值等于摩尔质量的数值；
（3）测得瓶内气体在同温同压下与H₂的密度之比为10，混合气体平均摩尔质量为20g/mol，设氨气为x，空气为y，则

17x+29y

x+y

=20；
（4）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，结合M=

m

n

计算；
（5）假设溶液质量为100g，计算KOH、水的质量，再根据c=

m

M

计算KOH、水的物质的量，进而计算OH^-与H₂O数目之比；
（6）根据化学方程式和已知条件“R和M的摩尔质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量．

解答： 解：（1）二氧化碳含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，与之含有相等氧原子的水的物质的量为

3mol

1

=3mol，故答案为：3；
（2）某一原子的质量为3.0×10^-23g，N_A个原子的质量的数值等于摩尔质量的数值，则原子的摩尔质量为3.0×10^-23×N_A=18.1g/mol，故答案为：18.1g/mol；
（3）测得瓶内气体在同温同压下与H₂的密度之比为10，混合气体平均摩尔质量为20g/mol，设氨气为x，空气为y，则

17x+29y

x+y

=20，解得x：y=3：1，
故答案为：3：1；
（4）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，则R的摩尔质量为62-23×2=16 g/mol，故答案为：16 g/mol；
（5）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol、水的物质的量

72g

18g/mol

=4mol，故溶液中OH^-与H₂O数目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案为：1：8；
（6）根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为x，
则22：18=4.4g：x，
解之得：x=3.6g；
根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
此反应中Y和M的质量之比为6.4g：3.6g=16：9，
故答案为：16：9．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．