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    向含有0.8 mol　HNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉．假设反应分为两个阶段，第一阶段为：Fe＋HNO3→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O

    (1)写出这两个阶段反应的离子方程式．

    (2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式．

    (3)在图中画出溶液中Fe2+、NO3－离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)．

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    下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）

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    (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
    第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
    （1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
    第一阶段：                                                                  。
    第二阶段：                                                                  。
    （2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
                                                                                   
                                                                                
                                                                                。
    （3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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    表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。
    根据以上信息，回答以下问题：
    (1)B、E的化学式分别为_______、___________；
    (2) 写出A的电离方程式___________________________：；
    (3) C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________；
    (4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。

    第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O

    （1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：

    第一阶段：                                                                   。

    第二阶段：                                                                   。

    （2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系

                                                                                   

                                                                                 

                                                                                 。

    （3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

     

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