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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3、－3

    －2

    下列叙述正确的是( )

    A．X、Y元素的金属性X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    【答案】D

    【解析】选D。根据元素周期表的结构可知，X为镁元素，Y为铝元素，Z为氮元素，W为氧元素，金属性X>Y，A项错误；一定条件下，N2与O2反应生成NO而不能生成NO2，B错误；Al(OH)3不能溶于稀氨水，C错误；一定条件下O2与NH3反应生成N2，D正确。

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    ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④

    C．②③⑤ D．①⑤⑥

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    A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

    B．从开始到平衡B的转化率为60%

    C．此反应的化学平衡常数表达式

    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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    已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

    ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

    ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是( )

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A.原子半径：丙<丁<戊

    B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

    D．最外层电子数：甲>乙

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    A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：

    生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是 ．

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是 ．

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    C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

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