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    在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（　　）
    A．是银白色的软质金属
    B．能生成+3价的离子化合物
    C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
    D．铊的金属性强于铝
    A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小，Tl可能为质软金属，故A正确；
    B．铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，故B正确；
    C．硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，没有氢气生成，故C错误；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，故D正确．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：济南一模 题型：单选题

    关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

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    A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0
    D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
    B．第2列元素中一定没有非金属元素
    C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    D．在18列元素中，第3列元素种类最多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

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    （1）写出下列元素的元素符号：④______，⑤______；
    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；
    （3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______；
    （4）④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______
    （2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族
    （3）周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列
    （4）所含元素超过18种的周期是第______、______周期．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（　　）
    A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    D．分解温度：CH4＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于VIIA族元素，下列说法正确的是（　　）
    A．可形成-2价离子
    B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下原子半径逐渐增大
    D．从上到下非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）
    A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．离子半径：K+＞Cl-＞S2-
    C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源：宜春模拟 题型：填空题

    Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
    请回答：
    （1）a元素为______，甲的分子式为______，丁的电子式为______．
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：______．
    Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
    ②CO2 （g）═CO （g）+
    1
    2
    O2（g）；△H2=+283kJ/mol
    则甲烷燃烧热的热化学方程式为______．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：______ mol/L?min．
    ②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是______（用含a、b表示）．

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