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    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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    a．写出燃料电池中负极的电极反应式
     
    ．
    b．比较NaOH溶液的浓度a
     
    b（填＞、＜、=）
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
     
    ．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
    d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
     
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
     
    晶体．
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    （5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．
    分析：（1）根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
    （2）根据燃料电池的工作原理来回答；
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤，如果要使该晶体变为无水氯化镁，一定要在HCl气氛中脱水，否则会水解；
    （4）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高而降低；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低以，用一定量的冷水洗涤该晶体，比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出；
    （5）用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．
    解答：解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为bdca或cbda或bcda等；
    故答案为：bdca或cbda或bcda；
    （2）燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+2OH-=2H2O，在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a小于b，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；＜；
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤，如果要使该晶体变为无水氯化镁，一定要在HCl气氛中脱水，否则会水解；
    故答案为：dec；
    （4）察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低，从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体主要是MgCl2，KCl，从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出；
    故答案为：NaCl和MgSO4；KCl；
    （5）用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，二氧化硫被氧化为硫酸，即Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    点评：本题考查学生氯碱工业的有关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：
    （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃   棒、酒精灯、三角架和
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （2）反应③需加入的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    （3）反应④中电能转化为
    化学能
    化学能
    ．
    （4）反应②完成后，需进行的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）B物质中含有化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    C B D A或B C D A
    C B D A或B C D A
    ．
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
    DEC
    DEC
    ．
    A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    ．
    （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    要在HCl气流中脱水，
    要在HCl气流中脱水，
    ．
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：

    回答下列问题：
    （1）A步骤的操作名称是
    过滤
    过滤
    ；
    A步骤用到的主要玻璃仪器是
    a
    a
    （选填下列字母代号）
    a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸发皿
    （2）B步骤中加入的试剂是
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ，其中氧化剂是
    氧化剂Cl2
    氧化剂Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ．
    （5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    ．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源：09—10年广东省高一化学暑假化学作业 题型：实验题

    （8分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：

    （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃  棒、酒精灯、三角架和　　　　　。
    （2）反应③需加入的试剂为　　　　。
    （3）反应④中电能转化为　　　　　。
    （4）反应②完成后，需进行的操作是　　　　。
    （5）B物质中含有化学键为　　　　。

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