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    5．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．
    回答下列问题：
    （1）指出图中的三处错误：①给烧瓶加热未垫石棉网、②温度计的水银球插入溶液中、③冷却水的方向接反了．
    （2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是C（填序号）．
    A．加入过量的生石灰后过滤
    B．加入过量的生石灰后蒸馏
    C．加入过量的生石灰后分液
    （3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （4）装置中仪器C的名称是冷凝管．
    （5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

    分析 （1）仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了；
    （2）加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca（OH）2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离；
    （3）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （4）由装置图可知，仪器A是温度计；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管；
    （5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片），可以防止暴沸．

    解答 解：（1）仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了；
    故答案为：给烧瓶加热未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中；冷却水的方向接反了；
    （2）加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca（OH）2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，
    故答案为：C；
    （3）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2O═Ca（OH）2，
    故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （4）由装置图可知，仪器C是冷凝管；
    故答案为：冷凝管；
    （5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片），可以防止暴沸，
    故答案为：防止暴沸．

    点评 本题考查有机物的性质及实验，涉及知识点较多，综合性强，较好的考查学生分析解答问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种
    B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应
    C．苯分子中所有原子都在同一平面上
    D．乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
    C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
    B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
    C．1 mol/LNa2O2固体中含离子总数为3NA
    D．0.1moIH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知一定条件下合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．

    t1增大反应物浓度；t2催化剂；t3降低温度；t4增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．离子方程式为 4I-+4H++O2═2I2+2H2O现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
    （2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    （3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
    A．温度  B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）  D．试剂添加的顺序
    （4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用如图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白．
    （1）装置②中所盛溶液最好选用C．
    A．饱和食盐水   B．饱和NaHCO3溶液
    C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
    （2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）①接③接②接④，
    （3）装置②的作用是除去反应中过量的CO2，发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨在国民经济中占有重要地位．
    I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
    （1）工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为p1＞p2＞p3，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为vA＜vB．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为KB=Kc，C点，N2的转化率为66.7%．
    ③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
    A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
    II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
    ①KHC2O4溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释）HC2O4-在溶液中既能电离又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
    ②KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ③在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
    D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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