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    12．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项实验现象解释或结论
    Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
    Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
    De处变红色还原性：Fe2+＞Cl-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，二者发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与KI、NaBr作用生成I2、Br2，将Fe2+氧化为Fe3+，氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，结合反应的显现和物质的性质解答该题．

    解答 解：A．a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
    B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；
    C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；
    D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
    （3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b）

    （5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a  cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则金刚砂的密度为$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
    C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
    D．18g 18O2中含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：
    阳离子K+Na+Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出C、D的化学式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
    （2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）检验C中阴离子的方法：取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（　　）
    A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
    B．两种酸之间一定不能发生反应
    C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
    D．复分解反应一定没有单质参加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
    ①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    ②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
    下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
    a．各物质的浓度不变                            
     b．容器内气体压强不变
    c．容器内气体密度不变                          
    d．容器内气体颜色不变
    e．各组分的物质的量分数或质量分数不变  
    f．混合气体的平均相对分子质量不变．
    A．aeB．aefC．abcD．ac

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
    A．两种元素组成的分子一定只有极性键
    B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
    D．含阴离子的化合物一定有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D．
    （1）写出A～E的化学式：
    ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
    （2）E加热生成D的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
    C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA
    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

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