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    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

    C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4 e-═4OH-，故选C。

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    【题目】将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）

    A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )

    ①分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：

    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

    A．矿石加入沸腾护之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．接触室中不使用很高的温度

    D．净化后炉气中要有过量的空气

    E．接触氧化在常压下进行

    （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

    ②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

    （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    m

    n

    p

    ……

    （1）m的阴离子结构示意图为______________

    （2）d元素在周期表中的位置为__________________________

    （3）b的最高价氧化物的结构式为____________

    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号填写)。

    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。

    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为

    _____________________________

    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

    _____________________________

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________

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    【题目】“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )

    A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO

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    【题目】科学家发现了一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

    A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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    【题目】下列物质既有氧化性又有还原性的是

    A．Fe B．SO2 C．KMnO4 D．浓H2SO4

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