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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

    A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

    B. Na+、OH-、K+、NO3-

    C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

    D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

    【答案】A

    【解析】A、该组离子之间不反应，能共存，且形成的溶液为无色溶液，选项A正确；B、酸性溶液中不能大量存在OH-，选项B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水中为紫色，与无色溶液不符，选项C错误；D、因H+、HCO3-能结合生成二氧化碳气体和水，则不能够大量共存，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是

    A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    b极有气泡产生c极无变化

    实验装置

    部分实验现象

    d极溶解c极有气泡产生

    电流从a极流向d极

    由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

    I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

    (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

    II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

    (4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

    (5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

    (6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。

    (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。

    (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。

    (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

    回答下列问题：

    （1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

    （2）操作A的名称是_____________。

    “萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。

    ①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水

    ③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应

    （3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

    （4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

    ①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

    ②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。

    （5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法能达到实验目的的是

    A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl

    B. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2

    C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气

    D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

    A. 分子式为C18H16O3

    B. 1molA最多可以与8molH2发生加成反应

    C. A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应

    D. A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是(　　)

    A.常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体

    B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水

    C.二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体

    D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低

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