硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉.可用于照相业作定影剂.也可用于纸浆漂白作脱氧剂等.实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2. 图l 图2 (1)用图l所示装置制取Na2S2O3.其中NaOH溶液的作用是: . 如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸.则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外.还有杂质生成. 为测定所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。

图l 图2

(1)用图l所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是：。

如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有 (填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)利用KIO₃、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。

(3)准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。

已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④ ；

⑤ ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

【答案】

（1）吸收SO₂等尾气，防止污染空气 NaCl

（2）IO^3-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

（3）淀粉溶液滴定管

（4）趁热过滤将所得滤液冷却结晶，过滤

【解析】

试题分析：

（1）利用NaOH吸收尾气，防止污染空气。若改成盐酸，则可能生成NaCl。

（2）IO₃^-和I^-在酸性条件下发生归中反应。

（3）可以使用淀粉做指示剂，滴定必须用到滴定管。

（4）局部变色说明反应未完全，则少滴加了标准液，使质量分数结果偏低。

（5）Na₂S在受热时溶解度大，因此要趁热过滤。

考点：本题考查了实验的基本操作，氧化还原反应的书写，中和滴定等知识。

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硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将

减小

（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是

防止二氧化硫污染空气

．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是

关闭K1，打开K2

．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是

0.496v

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实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行

次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：

硫为固体，不影响平衡的移动

．

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A．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

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（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
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A．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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