Question

20．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（　　）

• A． 甲中：若a=7，则HA是强酸
• B． 乙中：若b≠0.2，则c（A^-）≠c（Na⁺）
• C． 丙中：若HA是弱酸，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 丁中：若c=9，则c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol•L^-1

Answer 1

分析 A．若a=7，说明反应生成的NaA为强酸强碱盐；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．丙反应后溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
D．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，根据NaA溶液的质子守恒分析．

解答 解：A．甲中若a=7，反应后溶液呈中性，说明反应生成的NaA为强酸强碱盐，则HA是强酸，故A正确；
B．乙中反应后溶液的pH=7，呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（A^-）=c（Na⁺），故B错误；
C．丙中若HA是弱酸，反应后溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，根据质子守恒c（OH^-）=c（AH）+c（H⁺）可知：c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答结构，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒等知识正确判断各离子浓度大小．