W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的电负性在同周期主族元素中最大．(1)X元素的价电子排布图为 ,W的基态原子核外有个未成对电子．(2)X的单质和Y的单质相比.熔点较高的是．,Z的气态氢化物和溴化氢相比.较稳定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的价电子排布图为

；W的基态原子核外有

个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是

．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

．

考点：微粒半径大小的比较,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，据此回答．

解答： 解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，（1）X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，是钠元素，元素原子的价电子排布为3s¹，W的质子数为8，是氧元素，基态原子排布式为1s²2s²2p⁴，核外有2个未成对电子，故答案为：3s¹；2；
（2）X是Na，Y是Si，非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：Si；HCl；
（3）Y与Z形成的化合物为SiCl₄，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案为：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）Y是硅元素，因为SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O～8e-，所以，当有1molSiH₄参加反应是，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ?mol^-1，
故答案：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ?mol^-1．

点评：本题属于基础题，主要考查学生根据元素的原子结构特点推元素种类，再根据其在周期表中的位置，推性质，再运用电子转移数目进行反应热的计算，考查了学生基本的计算能力，及规范书写热方程式的基本要求．

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实验室：可用下列药品：浓硫酸、KClO₃、MnO₂和浓盐酸制备A、B和C三种常见气体．
（1）若要制备一种无色无味的气体A．可选择下图装置中的

（填序号）收集干燥气体A．

（2）在实验中要获得干燥纯净的黄绿色气体B，可以将制得不纯净的B气体通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是

，瓶Ⅱ中盛放的是

．

（3）写出实验室常用于制备B气体的离子方程式

．
（4）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气，下图是实验室用水吸收无色有刺激性气味的气体C的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是

（填序号）．

（5）将气体C通入紫色石蕊试液时只变红，而通入B气体则先变红再褪色，请对B的水溶液中哪一种粒子能使石蕊试液褪色提出合理假设；
假设一：只有Cl₂能使石蕊试液褪色
假设二：

；
假设三：

；
选择合适的仪器和药品（试剂或试纸）来验证假设一是否成立．

仪器和药品	步骤	现象	结论

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用Cl₂消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害．世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂
ClO₂．ClO₂是黄绿色易爆物，沸点9.90℃．制备ClO₂的方法之一表述为：
[

]KClO₃+[

]HCl（浓）→[

]KCl+[

]ClO₂↑+[

]Cl₂↑+[

]

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
（2）盐酸在反应中显示出来的性质是

（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

mol．
（4）与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

倍．

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按要求在下列空格中写出下列有机物的有关式子及有关反应方程式并注明反应类型
（1）最简单烯烃的电子式：

，
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，
（3）食醋中的有机物结构式：

，
（4）乙烯与氯化氢反应：方程式：

，反应类型

；
（5）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式：

，反应类型

．

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某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器．
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（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：

→

→D→

．
（2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

．
（3）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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