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    为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（   ）

    A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2

    C

    解析试题分析：根据构造原理可知和电子的运动特点可知，要表示一个原子在第三电子层上有10个电子，则应该写成3s23p63d2，答案选C。
    考点：考查核外电子的排布
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是熟练记住构造原理，然后灵活运用即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o

    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号
    Fe
    Fe
    ，该元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填如图1中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    一个晶胞中i原子的数目为
    4
    4
    ，该晶体的密度_
    		2
    M
    8NAd3
    		2
    M
    8NAd3
    （用M、NA、d表示）．
    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
    ACEG
    ACEG
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
    ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
    r（
    S2-
    S2-
    ）＞r（
    Cl-
    Cl-
    ）＞r（
    O2-
    O2-
    ） （用元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    ．
    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
    NaNO2
    NaNO2
    +CO2
    ①横线上某盐的化学式应为
    NaNO2
    NaNO2
    ；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
    152
    152
    g．
    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁实验中学分校高二下学期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（   ）

    A．310               B．3d10              C．3s23p63d2         D．3s23p64s2

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年三校上海市）高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

    序 号

    元素

    结构及性质

    ①

    A

    A在第三周期中简单离子半径最小

    ②

    B

    B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

    ③

    C

    C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态

    ④

    D            

    通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物

    ⑤

    E

    E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

    （1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

    （2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。

    （3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。

    （4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

     

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