Question

1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：

反应阶段	溶液中的存在的金属离子	残留的金属粉末	发生的离子反应
第一阶段	只有一种	有两种	（1）
第二阶段	只有一种	只有一种
第三阶段	只有两种	（2）	（3）
笫四阶段	有三种	（4）
笫五阶段	（5）

回答以下问题：
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺（和以上（1）中重复的不写）．
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺（写出离子符号）．

Answer 1

分析 将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，
第一阶段：是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
第二阶段：盐酸加入和剩余铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应剩余，
第三阶段：向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，发生反应氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，
第四阶段：氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，存在三种离子为铁离子、亚铁离子、铜离子，不存在残留物，
第五阶段：溶液中可以存在铁离子、亚铁离子、铜离子．

解答 解：将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，
第一阶段：是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
第二阶段：盐酸加入和剩余铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应剩余，
第三阶段：向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，发生反应氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，
第四阶段：氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，存在三种离子为铁离子、亚铁离子、铜离子，不存在残留物，
第五阶段：溶液中可以存在铁离子、亚铁离子、铜离子；
（1）第一阶段溶液中的存在的金属离子只有一种为亚铁离子，残留的金属粉末为Fe、Cu，可能发生的离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）第二阶段：盐酸加入和剩余铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应剩余，溶液中的存在的金属离子为亚铁离子，残留的金属粉末为Cu，第三阶段溶液中的存在的金属离子为两种，应为通入氯气发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，金属粉末可能有残留，
故答案为：可能有；
（3）第三阶段溶液中的存在的金属离子为两种，应为通入氯气发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）第四阶段：继续通入氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，存在三种离子为铁离子、亚铁离子、铜离子，不存在残留物，故答案为：一定没有；
（5）第四阶段：氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，存在三种离子为铁离子、亚铁离子、铜离子，不存在残留物，第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案为：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

点评 本题考查金属性质、离子性质、离子氧化性强弱的反应顺序、氧化还原反应离子方程式书写，注意表中条件的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．