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    3．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下．油条是中国北方常用的食品之一，每270g油条中约含0.9g明矾〔KAl（SO4）2•12H2O，其相对分子质量为474〕．试通过计算说明，若成人每日食用142.2g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

    分析 此题关键是计算142.2g油条中铝元素的质量，看是否大于0.004g．可先计算出142.2g油条中明矾的质量，再根据明矾中铝元素的质量分数计算铝元素的质量，然后和0.004g进行比较即可．

    解答 解：明矾中铝元素的质量分数═$\frac{铝原子的相对原子质量×铝原子的个数}{明矾相对分子质量}$×100%，

    因为每270g油条中约含0.9g明矾，所以142.2g油条中明矾的质量为$\frac{0.9g}{270g}$×142.2g=0.474g；

    142.2g油条中铝元素的质量═0.474g×$\frac{27}{39+27+32×2+16×8+18×12}$×100%═0.027g
    因为0.027g＞0.004g
    答：铝元素摄入量超过安全摄入量．

    点评 本题考查了物质所含元素质量的计算，熟悉明矾的化学式及质量分数计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图表示反应2SO2（g）+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据图曲线判断下列说法可能正确的是（　　）
    A．t1时只减小了压强
    B．t1时只降低了温度
    C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
    D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（　　）
    ①研发易降解的生物农药；   ②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；  ④应用高效洁净的能源转化技术；  ⑤推广使用节能环保材料．
    A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用50mL浓盐酸与足量的氯酸钾固体共热制氯气，反应方程式可表示为：
    1KClO3+6HCl（浓）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）完成该反应的化学方程式并配平．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.17mol．
    （4）若反应中HCl的利用率只有50%，此时氧化产物比还原产物多7.1g，求原浓盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
    （1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
    A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
    B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
    C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯
    F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    （2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    ①写出仪器abc的名称a蒸馏烧瓶 b冷凝管c分液漏斗
    ②从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．
    ③从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色（或紫红色）．
    ④装置A中b的进水的方向是从下 （填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】
    如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    Ⅱ【测定血液样品中Ca2+的浓度】
    抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
    定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2．
    （5）滴定时，根据现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即可确定反应达到终点．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：

    主要步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
    （4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中
    （5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（　　）
    A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
    B．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
    C．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    D．不得点燃添满酒精的酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法不正确的是（　　）
    A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
    B．单质颜色随核电荷数的增加而加深
    C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
    D．非金属性随核电荷数的增加而减弱

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