【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如表:
实验 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | c极有气体产生 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c
【答案】C
【解析】解:一般来说,由两种金属构成的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应,放电时电解质溶液中阴离子向负极移动,电流从正极流向负极, a、b构成的原电池中,a极质量减小b极质量增加,说明a被腐蚀、b被保护,所以金属活动性a>b;
b、c构成的原电池中,放电时电解质溶液中SO42﹣向b极移动,则b为负极、c为正极,金属活动性b>c;
c、d构成的原电池中,d极溶解c极有气体产生,说明d被腐蚀、c被保护,则金属活动性d>c;
a、d构成的原电池中,电流从a极流向d极,则金属活动性d>a,
通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是d>a>b>c,故选C.
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【题目】图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是( )
A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度
B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强
C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度
D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是( )
A.中子数为8的氮原子: N
B.次氯酸的电子式:
C.PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
D.用电子式表示NaCl的形成过程:
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【题目】氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>Q3
B.2Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<2Q3
D.Q1+Q2<2Q3
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是( )
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D.四种元素的单质中,Z的熔沸点最高
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【题目】在恒温恒压下,向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为2mol。
求:(1)0~2 min内v(SO3)______________?
(2)平衡后容器中SO2的浓度_____________?
(3)在此温度下该反应的平衡常数______________?
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【题目】氢气是一种理想的绿色能源。
(1)在101kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:
①氢气的燃烧热为_________________;②写出氢气燃烧热的热化学方程式__________________;
(2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,己知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1
Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。
则△H2=______ kJmol-1;
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液),被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____ (填a或b),负极反应式为________。该电池反应后溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若将上图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2-),己知正极上发生的电极反应式为:O2+4e-=2O2-则负极上发生的电极反应式为_______;电子从______极(填a或b)流出。该电池工作时,外电路每流过1 mol e-,消耗标况下氧气_____L。
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