Question

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：氢氧化钡的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）＋2H^＋（aq）＋2OH^－（aq）=BaSO₄（s）＋2H₂O（aq）  △H＝－128kJ/mol。盐酸的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①2H^＋（aq）＋2OH^－（aq）= 2H₂O（aq）  △H＝－110kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①－②即得到Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案选A。

考点：考查热化学方程式的正确判断

点评：该题的实质还是盖斯定律的应用，本题难度不大。