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    9．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的NaOHD．蔗糖

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．

    解答 解：A．Cu丝能导电，但Cu丝是单质不是化合物，所以Cu丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．NaCl溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但NaCl溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；
    C．熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，氯化钠是能导电的电解质，故C正确；
    D．蔗糖在水溶液里以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．BaO2是离子化合物，但含有非极性共价键，晶体中阴阳离子个数相等．
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．自然界含量最多的金属元素是（　　）
    A．FeB．CuC．AlD．Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
    B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
    （1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?H++HFe（CO）4-、HFe（CO）4-?H++Fe（CO）42-．
    （2）N2H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol．
    （3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
    （4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解一段时间后，通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓． 电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）向含1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．[溶液体积变化忽略不计，Ksp（ Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（ Fe（OH）3）=4.0×10-38]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（　　）
    A．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
    B．同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大
    C．第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增
    D．第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成．
    B．25℃与60℃时，水的pH相等
    C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
    D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是①＞②＞③．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是③＜②＜①．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②＞③．
    （4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为①＞②=③．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率①=②=③，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间①＜②=③．
    （6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为①＜②=③．

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