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    已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向含A12（SO4）30.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）．下列有关叙述正确的是（　　）
    分析：采用定量法分析，假设有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42-全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al（OH）3的物质的量；再加入Ba（OH）2溶液时发生Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，由于AlO2-微弱水解，因此再b～d中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba（AlO2）2，因此随Ba（OH）2的加入在某一点，当d～e中加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba（AlO2）2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等．
    解答：解：A、有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液在a点时，生成的氢氧化铝和硫酸钡的物质的量不是最大沉淀的一半，故A错误；
    B、在b点时发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，沉淀Al（OH）3和BaSO4的物质的量为0.05mol，故B正确；
    C、有0.01molA12（SO4）3则溶液中含有0.02molA13+、0.03molSO42-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，达到b点时，A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，c点时，此时0.01mol的氢氧化铝会溶解，加入了0.005mol的氢氧化钡，溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol，故C正确；D、根据铝元素守恒，e时溶液中铝元素全部转化为AlO2-，它的物质的量为0.02mol，故D错误．故选BC．
    点评：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．
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    A、b点时沉淀的物质的量：Al（OH）3＞BaSO4B、c点时溶液中离子的物质的量：AlO2-＞Ba2+C、a-b时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3D、d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+等于OH-

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