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    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

    B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

    C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

    A

    【解析】

    试题分析：A.各离子能大量共存，正确；B.Fe3+和SCN－反应不能大量共存，错误；C. 使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，Fe2＋ 和NO3-反应不能大量共存，错误；D. 由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液是酸或碱溶液，HCO3－不能大量共存，错误；选A。

    考点：考查离子共存等知识。

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    （12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：

    ①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

    乙：

    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。

    a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c、两个试管中产生气体速率一样快

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ；

    （4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述： 。

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    下列有关说法正确的是

    A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

    B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

    C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗

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    C．HNO2溶液不与氯化钠反应

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    A．△H<0，R曲线 B．△H>0，R曲线

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