Question

12．（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是②④ （填序号）

（Ⅱ）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
（1）正极材料是Ag；
（2）负极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）电池工作时总反应的离子方程式是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（4）导线中电子的流向负极到正极（或铜到银）．

Answer 1

分析 （1）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
（2）Cu比Ag活泼，为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极．

解答 解：（Ⅰ）①酒精不导电，不能形成原电池，故①错误；
②铁为负极，C为正极，可形成原电池，故②正确；
③没有形成闭合回路，不能形成原电池，故③错误；
④Cu为负极，Ag为正极，可形成原电池，故④正确．
故答案为：②④；
（Ⅱ）Cu比Ag活泼，为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e=Ag，总反应式为2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极，
故答案为：Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag；负极到正极（或铜到银）．

点评 本题考查原电池的组成及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．