Question

如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．
请回答下列问题：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是______，物质B的电子式为______．
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是______，反应⑤的离子方程式为______．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为______．

Answer 1

转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH₃，反应④是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N₂、H₂中的一种，单质A能与水反应得到B与C，可推知A为Na、B为NaOH、C为H₂，故F为N₂，Cl₂与C反应得到E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C（氢气），故D为Al，H为NaAlO₂，I为AlCl₃，由反应⑤可知J为Al（OH）₃，能溶于盐酸，与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，
（1）由以上分析可知A为Na，位于周期表第三周期ⅠA族，B为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：第三周期ⅠA族；；
（2）框图中，①为钠和水的置换反应，②为铝和氢氧化钠溶液的反应，③为铝和盐酸的置换反应，④为氢气和氮气的化合反应，生成氨气，⑤为氨气和氯化铝溶液的复分解反应，⑥为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，则只有④为化合反应，反应⑤的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：④；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）在氯化铝中加入氢氧化钠溶液，先反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，
故答案为：有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失．