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    10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，先后加入的除杂试剂依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

    分析 粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，且碳酸钠可除去过量的BaCl2，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，以此来解答．

    解答 解：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，先后加入的除杂试剂依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，碳酸钠一定在氯化钡之后，
    故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3；HCl．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握元素化合物知识、除杂的原则及试剂加入顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．常温下，将铝投入下列物质中，有H2产生的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．食盐水C．浓硫酸D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．Na2CO3溶液与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．NH4Cl 溶液显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
    （1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
    a．酸雨　　b．沙尘暴　　c．光化学烟雾     d．温室效应
    ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了电泳现象
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）

    ③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用ab（选填选项的代号）．
    a．碱石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
    ④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O，该反应中每生成0.5molN2转移1.7mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
    Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为3：4． （SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能．
    （2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式RbCl．
    Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
    （3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于p区元素．
    （4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键ABC
    A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
    （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
    Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．

    （6）A单质晶体属于原子晶体（填晶体类型）
    （7）B与C所形成化合物晶体的化学式ZnS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．气体体积均在同温同压下测定，且m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）
    A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3{M}_{1}}$C．$\frac{4m-1}{13}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

    （1）装置D 中发生的化学反应方程式2Al+3Cl22AlCl3
    （2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物  ②防止堵塞，
    （3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl3作用，
    （4）实验时应先点燃A处的酒精灯，其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
    （5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如图图所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    （1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是bd（填序号）．
    a．氨水 　   b．氧化铜      c．氧化镁   　d．碳酸铜      e．．稀氢氧化钠
    （3）反应B的温度若过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO．（写化学式）
    （4）洗涤过滤得到的产品时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
    ①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓．
    ②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
    B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
    C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
    D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

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