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(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了
离子键
离子键
的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了
共价键
共价键
的作用力;碘的升华,粒子间克服了
分子间
分子间
的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是
SiO2>KClO3>I2
SiO2>KClO3>I2

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
(填序号).
(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
,由非极性键形成的非极性分子有
H2
H2
,能形成分子晶体的物质是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
,含有氢键的晶体的化学式是
HF
HF
,属于离子晶体的是
(NH42SO4
(NH42SO4
,属于原子晶体的是
SiC
SiC
,五种物质的熔点由高到低的顺序是
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2

(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.
金属晶体
金属晶体
;B.
分子晶体
分子晶体
;C.
离子晶体
离子晶体
;D.
原子晶体
原子晶体

(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A.
CsCl
CsCl
;B.
NaCl
NaCl
;C.
SiO2
SiO2
;D.
金刚石
金刚石
分析:(1)氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键,二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键,碘是分子晶体,升华时粒子间克服分子间作用力;熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
(2)根基晶体类型分析,原子晶体>离子晶体>分子晶体;
(3)根据组成元素及微粒之间的化学键分析;
(4)根据晶体的物理性质分析;
(5)根据晶体结构模型判断物质的种类;
解答:解:(1)氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键,二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键,碘是分子晶体,升华时粒子间克服分子间作用力;熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以熔点大小顺序为:SiO2>KClO3>I2;故答案为:离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2
(2)根基晶体类型分析,原子晶体>离子晶体>分子晶体,Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,所以熔点低到高的顺序为:①⑤③②④⑥;故答案为:①⑤③②④⑥;
(3)由极性键形成的非极性分子有CO2,由非极性键形成的非极性分子有H2,能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF,含有氢键的晶体的化学式是 HF,属于离子晶体的是(NH42SO4,属于原子晶体的是SiC,五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2,故答案为:CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH42SO4 SiC SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2
(4)根据晶体的物理性质分析,
A.固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;
B.能溶于CS2,不溶于水,属于分子晶体;
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃,属于原子晶体;
故答案为:金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体;
(5)由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石,
故答案为:氯化铯;氯化钠;二氧化硅;金刚石;
点评:本题考查了晶体的有关性质,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力.也有了培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力,也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生的学习效率.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2012届山西省高二3月月考化学试卷 题型:填空题

(5分)(1)氯酸钾熔化,粒子间克服的作用力是________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力是________;碘的升华,粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年新疆阿勒泰地区布尔津高级中学高二(下)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了    的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了    的作用力;碘的升华,粒子间克服了    的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是   
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(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有    ,由非极性键形成的非极性分子有    ,能形成分子晶体的物质是    ,含有氢键的晶体的化学式是    ,属于离子晶体的是    ,属于原子晶体的是    ,五种物质的熔点由高到低的顺序是   
(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.    ;B.    ;C.    ;D.   
(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A.    ;B.    ;C.    ;D.   

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

 

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