Question

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了

离子键

的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了

共价键

的作用力；碘的升华，粒子间克服了

分子间

的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

①⑤③②④⑥

（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有

CO₂

，由非极性键形成的非极性分子有

H₂

，能形成分子晶体的物质是

H₂、CO₂、HF

，含有氢键的晶体的化学式是

HF

，属于离子晶体的是

（NH₄）₂SO₄

，属于原子晶体的是

SiC

，五种物质的熔点由高到低的顺序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．

金属晶体

；B．

分子晶体

；C．

离子晶体

；D．

原子晶体

．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．

CsCl

；B．

NaCl

；C．

SiO₂

；D．

金刚石

．

Answer 1

分析：（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（2）根基晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（3）根据组成元素及微粒之间的化学键分析；
（4）根据晶体的物理性质分析；
（5）根据晶体结构模型判断物质的种类；

解答：解：（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO₂＞KClO₃＞I₂；故答案为：离子键　共价键　分子间　SiO₂＞KClO₃＞I₂；
（2）根基晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO₂和CS₂都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥；
（3）由极性键形成的非极性分子有CO₂，由非极性键形成的非极性分子有H₂，能形成分子晶体的物质是 H₂、CO₂、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH₄）₂SO₄，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂，故答案为：CO₂　H₂　H₂、CO₂、HF　HF　（NH₄）₂SO₄　SiC　SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂；
（4）根据晶体的物理性质分析，
A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B．能溶于CS₂，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
故答案为：金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体；
（5）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石，
故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石；

点评：本题考查了晶体的有关性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．也有了培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习效率．