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    8．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，步骤③的实验操作是过滤．
    （2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
    a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
    c．碘在苯中溶解度大                            d．苯与水互不相溶
    （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
    a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
    （4）步骤④中所发生的离子反应方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    （5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式：
    2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

    分析 从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质．
    （1）根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可，分离固体和液体的方法是过滤；
    （2）选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是苯与水、I2均不发生化学反应，和水互不相溶；
    （3）萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
    （4）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
    （5）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，还原性强弱：I-＞Fe2+，所以氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，根据离子反应先后顺序书写．

    解答 解：（1）灼烧海带时，所用到的仪器有坩埚、铁架台、酒精灯或其它加热氧气，所以步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，分离固体和液体的方法是过滤，所以步骤③将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，
    故答案为：坩埚；过滤；
    （2）选择用苯来提取碘水中的单质碘，是因为苯与水、I2均不发生化学反应，和水互不相溶，碘在苯中溶解度大于水，
    故答案为：a c d；
    （3）提取碘的过程中，b．汽油，c．四氯化碳在水溶液中不溶都能分层，碘单质在四氯化碳，汽油中溶解度大于水中，可以做萃取剂，不能使用的有机溶剂是a．酒精，酒精和水互溶，和溶液不能分层，
    故答案为：a；
    （4）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
    故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
    （5）向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I-+Cl2=2Cl-+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，假设含1molFeI2的溶液中，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，I-完全氧化成I2，生成1molI2，生成$\frac{1}{2}$molFe3+，需氯气1.25mol，所以离子反应为：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，
    故答案为：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

    点评 本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项，注意（5）离子反应先后顺序为难点．

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    3．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）
    A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋
    B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
    C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固

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    4．龙胆酸甲醋（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．下列有关龙胆酸甲醋的说法．正确的是（　　）
    A．分子式为C8H6O4B．所有的碳原子可能在同一平面内
    C．能发生消去反应D．能通过加聚反应生成高分子化合物

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    1．在120℃时，将1L乙烯、2L甲烷和20L氧气混合点燃，完全燃烧后，恢复到原来的温度，所得气体的体积是（　　）
    A．17LB．20LC．21LD．23L

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    3．已知某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H10O3
    B．1mol 该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、消去反应
    D．1mol 该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    Ⅰ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品．
    Ⅱ．测定产品MgC03•nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：

    回答下列问题：
    （1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管
    （2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    （3）上述装置的连接顺序为a-e d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是冷却，C装置的作用是吸收二氧化碳气体
    （4）加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸等．
    （5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的bc（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    a．装置A反应前后质量差m1    b．装置C反应前后质量差m2 c．装置D反应前后质量差m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe（OH）2为白色絮状物，易被空气中O2氧化．在设计制取Fe（OH）2时，要注意防止它氧化．请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe（OH）2的方法．实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石棉棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等．

    方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）．
    （1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用．
    （2）配置纯FeSO4溶液的方法：取适量绿矾于小烧杯中，加入煮沸的H2O和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶．
    （3）制较纯的Fe（OH）2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量苯，保证起油膜作用．再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯层下有白色的Fe（OH）2沉沉生成．
    方法二：还原性气氛中复分解反应法．
    如图一，为Fe（OH）2制备实验的改进装置．请回答：
    （1）如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀？装入药品后，先打开铁夹，H2经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，在反应较缓时，夹住铁夹，产生的H2的压强将含Fe2+的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe（OH）2沉淀．
    （2）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀？因为Fe（OH）2是在H2的还原气氛中产生的．
    方法三：隔绝空气电解法．
    应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．
    （1）a电极材料为铁棒，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液c可以是B
    A．蒸馏水     B．NaOH溶液     C．无水乙醇     D．稀H2SO4溶液
    （3）根据（1）与（2）写出电解的化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
    （4）液体d为苯，其作用为隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化．
    （5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
    D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：
    CrO42- $→_{①转化}^{H+}$Cr2O72- $→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：
    2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
    （2）不能说明第①步反应达平衡状态的是ab．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同      b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）      c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要0.6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，若将溶液的pH调至5，则溶液中c（Cr3+）将降至10-5mol/L．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为提供还原剂Fe2+；该电极上的反应式为Fe-2e-═Fe2+；溶液中Cr2O72-被还原的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-═H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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