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    钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体
    224mL。（标准状况）。
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
       实验序号
    		    I
    		   Ⅱ
    		   Ⅲ
       加入钢样粉末的质量／g
    		    2.812
    		    5.624
    		    8.436
     生成气体的体积／L（标准状况）
    		    1.120
    		    2.240
    		    2.800
    计算硫酸溶液的物质的量浓度。
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）
    （1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为

    生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：
    m（铁矿石）
    答：至少需要这种铁矿石1.97t。
    （2）
    ① 


    答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
    ②根据实验Ⅲ可得：

    1mol                            22.4L
                      2.800L


    答：硫酸溶液的物质的量量浓度为
    ③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（），剩余的固体质量为：

    当钢样粉末中的铁全部溶解时（），
    剩余的固体质量为： 
    答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为
    （1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为

    生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：
    m（铁矿石）
    答：至少需要这种铁矿石1.97t。
    （2）
    ① 


    答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
    ②根据实验Ⅲ可得：

    1mol                            22.4L
                      2.800L


    答：硫酸溶液的物质的量量浓度为
    ③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（），剩余的固体质量为：

    当钢样粉末中的铁全部溶解时（），
    剩余的固体质量为： 
    答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为
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    A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会

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    将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                                         （   ）
    A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

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    用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______；
    （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．

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    铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有______、______．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在______（填仪器）中，滴定时加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点______．
    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
    A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）．

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    实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
    A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

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