Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、18gNH₄⁺中所含的电子数为10N_A
• B、5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• C、用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A
• D、28gC₃H₆与C₂H₄的混合物完全燃烧可生成CO₂分子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=

m

M

计算18gNH₄⁺的物质的量，每个NH₄⁺含有10个电子，再根据N=nN_A计算失去电子数；
B．铁与硝酸反应生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺离子；
C．生出1mol氢气转移2mol电子；
D．C₃H₆与C₂H₄的含碳量相同．

解答： 解：A．18gNH₄⁺所含的电子数为

18g

18g/mol

×10×N_Amol^-1=10N_A，故A正确；
B．铁与硝酸反应生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺离子，当生成Fe²⁺离子时，转移的电子数为0.2×N_A，当生成Fe³⁺离子时，转移的电子数为0.3×N_A，故B错误；
C．生出1mol氢气转移2mol电子，产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A，故C正确；
D．28gC₃H₆与C₂H₄的混合物中含有2mol碳原子，完全燃烧可生成CO₂分子数为2N_A，故D正确．
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．