Question

19．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）④和⑦中氢化物中较稳定的是H₂O（填氢化物的化学式）．
（2）①、④两种元素的原子按1：1组成的化合物的电子式为．
（3）②、③、④的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜C（用元素符号表示）．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生图2反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是d（填序号）．
  a．S．b．N₂ c．Na    d．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是（写出操作和现象）先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色）．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，且B具有两性．写出A与C两溶液反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
Ⅰ．（1）元素非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）①、④两种元素的原子按1：1组成的化合物为H₂O₂，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化；
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由转化关系可知，则X为Fe，A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，且B具有两性，则A为铝盐，B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠，X为氢氧化钠．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
Ⅰ．（1）非金属性O＞S，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；
（2）①、④两种元素的原子按1：1组成的化合物为H₂O₂，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：O＜N＜C，故答案为：O＜N＜C；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Al不能发生连续氧化反应，故答案为：d；
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由转化关系可知，则X为Fe，A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁，C溶液中金属离子为Fe²⁺，检验Fe²⁺离子的方法是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色）；
故答案为：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色）；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，且B具有两性，则A为铝盐，B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠，X为氢氧化钠，A与C两溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评 本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．