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    [化学/选修/有机化学基础]化合物G 是一种抗凝血药的中间体，其合成线路如下：

    已知：①A是生活中常见的有机物，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其面积之比为1：2：3；
    ②酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类： ．
    根据题意完成下列问题：
    （1）A→B的化学反应方程式为
     
    ，C→D的反应类型是
     
    ．
    （2）F的结构简式为
     
    ；
    Q与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列关于G的说法不正确的是
     
    （填序号）．
    ①分子式为C9H8O3  ②1mol G最多可以和4mol的氢气反应
    ③遇氯化铁溶液可发生显色反应
    ④1mol G分别和足量的钠、氢氧化钠反应时，所需二者的物质的量相等．
    （4）G有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上的一氯代物只有一种；
    ②能发生银镜反应；
    ③遇FeCl3溶液不发生显色反应．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是生活中常见的有机物，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其面积之比为1：2：3，结合A能够连续被氧化成C，C与PCl3反应生成D，则A为CH3CH2OH，故B为CH3CHO，C为CH3COOH；根据反应条件可知，E与甲醇发生酯化反应生成F，则F为，F与D反应生成Q，则Q的结构简式为：，据此进行解答．
    解答： 解：A是生活中常见的有机物，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其面积之比为1：2：3，结合A能够连续被氧化成C，C与PCl3反应生成D，则A为CH3CH2OH，故B为CH3CHO，C为CH3COOH；根据反应条件可知，E与甲醇发生酯化反应生成F，则F为，F与D反应生成Q，则Q的结构简式为：，
    （1）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+H2O；
    C→D的反应中乙酸中羟基被氯原子取代，属于取代反应，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+H2O；取代反应；
    （2）根据以上分析可知，F的结构简式为：；Q的结构简式为，Q总共合同酯基，能够与足量NaOH溶液发生水解反应，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；；
    （3）①由G结构简式可知，其分子式为：C9H6O3，故①正确；
    ②G分子中含有苯环、碳碳双键，均能与氢气发生加成反应，1mol G最多可以和4mol的氢气反应，故②正确；
    ③G分子中没有酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，故③错误；
    ④G含有碳碳双键，既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故④正确，
    故答案为：①③④；
    （4）①苯环上的一氯代物只有一种，该有机物具有对称结构；②能发生银镜反应，分子中含有官能团醛基；③遇FeCl3溶液不发生显色反应，分子中含有酚羟基，则满足条件的G的同分异构体的结构式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物合成，题目难度中等，注意根据转化关系进行推断，需要学生对给予的信息进行应用，熟练掌握官能团的性质与转化，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答此类题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列互为同位素的是（　　）
    A、
     
    13
    6
    C和C60
    B、白磷和红磷
    C、乙醇和甲醚
    D、
     
    1
    1
    H和
     
    2
    1
    H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成．
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．再分别装上冷凝管、温度计等．
    ②将a置于油浴中缓慢加热至l70～180℃，维持此温度约2.5h．
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有l00mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.089，在100℃时可溶解6.67g）
    （1）仪器a的名称是
     
    ．步骤①中加入沸石的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    A．便于控制温度     B．也可以改用水浴加热     C．温度计的水银球也可浸在油中
    （3）步骤③用冷水洗涤的优点是
     
    ．
    （4）步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
     
    ，然后
     
    ．
    （5）步骤④有时需重复进行多次，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应中的少量，适量，足量，过量有什么区别？
    （2）氯水分别与少量，适量，足量，过量的铁粉反应，最后的产物是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．完成下列填空：
    （1）实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用
     
    （选填编号）．
    a．稀盐酸与硫化铜b．稀硫酸与硫化亚铁
    c．稀硝酸与硫化锌d．浓盐酸与硫化钠
    若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是
     
    （填编号）．
    （2）如图⑧，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是
     
    ．检验最终剩余气体的方法是
     
    ．
    （3）一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用．若废气中含67.2m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气
     
    m3（设空气中O2的体积分数为0.20）．
    （4）工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
    第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此过程中溶液pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+
    通电
     2Fe3++H2↑
    吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②
     
    ．
    有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B、AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A、氯化钠的电子式：
    B、Cl-的结构示意图：
    C、乙烯的结构式：C2H4
    D、CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、Na+、Ca2+、I-、NO3-
    C、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    D、K+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图象说法不正确的是（　　）
    A、表示的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92kJ．mol-1
    B、表示实验室中制取Fe（OH）2沉淀，可以防Fe（OH）2被氧比
    C、表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB
    D、表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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