Question

10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

• A． 向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入稀盐酸：Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
• B． 向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向（NH₄）₂Mg（SO₄）₂溶液中加入少量的Na₂O：Mg²⁺+Na₂O+H₂O═Mg（OH）₂↓+2Na⁺
• D． 向0.1mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入稀盐酸反应生成三价铁离子和一氧化氮；
B．向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向（NH₄）₂Mg（SO₄）₂溶液中加入少量的Na₂O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因为氧化钠少量，所以得到的氢氧化钠少量，只反应镁离子；
D.0.1mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式．

解答 解：A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A错误；
B．向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，离子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C．向（NH₄）₂Mg（SO₄）₂溶液中加入少量的Na₂O，离子方程式：Mg²⁺+Na₂O+H₂O═Mg（OH）₂↓+2Na⁺，故C正确；
D.0.1mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．