Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液加水稀释，

  C(Na+)

  C(HC O - 3 )

  的比值保持增大
• B、浓度均为0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• C、在高锰酸钾溶液中，H⁺、K⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子可以大量共存
• D、已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=1.9×10^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子共存问题

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液加水稀释促进HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）减小，而n（Na⁺）不变，以此判断浓度关系；
B．根据物料守恒判断；
C．高锰酸钾与葡萄糖发生氧化还原反应；
D．根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，以此可确定溶解度大小．

解答： 解：A．溶液加水稀释促进HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）减小，而n（Na⁺）不变，则

C(Na+)

C(HC O - 3 )

=

n(Na+)

n(HC O - 3 )

增大，故A正确；
B．由物料守恒可知浓度均为0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B错误；
C．高锰酸钾与葡萄糖发生氧化还原反应，故C错误；
D．AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

KSP(AgCl)

C(Cl-)

=

1.8×10-10

0.01

mol/L=1.8×10^-8 mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

KSP C(CrO42-)

=

1.9×10-12 0.001

mol/L=4.36×10^-5 mol/L，
可知饱和溶液中c（Ag₂CrO₄）=2.18×10^-5 mol/L，由此可知Ag₂CrO₄的溶解度大于AgCl，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解，难溶电解质的溶解平衡，离子共存问题等知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．