Question

（7分）向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl表示。
（1）该反应类型属于          。（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是       ，FeCl₃溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是          。
②若Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为                                                    。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于       （单选）。
A．与Fe³⁺配合的SCN^－数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加

Answer 1

（7分）（1）复分解
（2）[Fe（SCN）]²⁺、[Fe（SCN）]Cl₂、FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl（3分）
（3）C（其余每空1分）

（1）根据方程式可知，属于离子相互交换充分的，所以是复分解反应。
（2）①Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显＋2价，所以该离子的化学式为[Fe（SCN）]²⁺，则相应化合物的化学式为[Fe（SCN）]Cl₂。
②Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则所得离子显－2价，所以方程式为FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl。
（3）颜色深浅和浓度大小有关系，因此如果溶液血红色加深，则血红色离子的浓度增加。这是由于加入浓KSCN溶液，平衡向正反应方向运动。答案选C。