Question

下列表示变化的用语中正确的一项是（ ）
A．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-
B．1 L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO ₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1
C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O₂+2H₂O+2e^一=4OH^-
D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl^一十2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

【答案】分析：A、选项中是碳酸氢根离子电离方程式；
B、反应是生成1mol水放热57.3kJ 热量，热化学方程式中生成的是2mol水；
C、氢氧燃料电池负极是氢气失电子发生氧化反应；
D、惰性电极电解氯化钾溶液，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应；
解答：解：A、NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ ，故A错误；
B、1 L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO ₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol ^-1
故B错误；
C、氢氧燃料电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+2e^一=4OH^-；负极电极反应为H₂-2e^-=2H⁺；故C错误；
D、惰性电极电解氯化钾溶液，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应的离子方程式为：2Cl^一十2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；故D正确；
故选D．
点评：本题考查盐类水解分析，中和热的概念计算应用，原电池电极反应书写，电解原理分析判断．题目难度中等．