Question

下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的氢化物稳定性由强到弱的顺序为

 

（用化学式表示）．
（3）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦

 

．
（4）⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

 

．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，利用强酸制备弱酸；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（5）由O、Na、S三中元素形成的化合物溶液，加入盐酸发生氧化还原反应，应是硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫、二氧化硫、氯化钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞O，故答案为：Al＞Si＞O；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，N＞C＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案为：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓可以说明C的非金属性比Si强，
故答案为：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）由O、Na、S三中元素形成的化合物溶液，加入盐酸发生氧化还原反应，应是硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫、二氧化硫、氯化钠与水，反应离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较与实验事实，（5）为易错点，中学中接触比较少．